①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是()

    A.             ①③②④            B. ①③④②        C. ③④②① D. ③①②④


考點(diǎn):  常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.

專題:  元素及其化合物.

分析:  組成原電池時(shí),負(fù)極金屬較為活潑,可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極,則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱.

解答:  解:組成原電池時(shí),負(fù)極金屬較為活潑,

①②相連時(shí),外電路電流從②流向①,說明①為負(fù)極,活潑性①>②;

①③相連時(shí),③為正極,活潑性①>③;

②④相連時(shí),②上有氣泡逸出,應(yīng)為原電池的正極,活潑性④>②;

③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少,③為負(fù)極,活潑性③>④,

綜上分析可知活潑性:①>③>④>②.

故選B.

點(diǎn)評(píng):  本題考查金屬活潑性的判斷,側(cè)重于原電池的考查,注意原電池的組成特點(diǎn)以及工作原理,題目難度不大.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將KO2放人密閉的真空容器中,一定條件下,發(fā)生反應(yīng):4KO2(s)⇌2K2O(s)+3O2(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡.下列說法正確的是()

    A.                                 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大  B. KO2的量保持不變

    C.                                 平衡常數(shù)減小 D. 氧氣濃度不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.6mol•L﹣1,c(Y2)=0.8mol•L﹣1,c(Z)=0.4mol•L﹣1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為()

    A.             X2+2Y2═2XY2         B. 2X2+Y2═2X2Y      C. 3X2+Y2═2X3Y   D. X2+3Y2═2XY3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示.

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

(2)若t2=2min,N的平均反應(yīng)速率為 

(3)在t3時(shí)刻v  (填“>”、“<”或“=”)v

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示()

    A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

    B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

    C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ

    D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于某一達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),如果改變某一條件而使生成物濃度增大,則()

    A. 平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)

    B. 平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)

    C. 反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小

    D. 平衡可能發(fā)生了移動(dòng),也可能沒有發(fā)生移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2⇌2SO3,并達(dá)到平衡.在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()

    A.             等于p%             B. 大于p%          C. 小于p%   D. 無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是()

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度,v(正)>v(逆)              

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高.

    A.             ①②                B. ④              C. ③   D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22,在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中,當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()

    A.             46:9               B. 32:9           C. 23:9 D. 16:9

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案