Question

將KO₂放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO₂（s）⇌2K₂O（s）+3O₂（g），達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡．下列說法正確的是（）

    A．                                 容器內(nèi)壓強增大  B． KO₂的量保持不變

    C．                                 平衡常數(shù)減小 D． 氧氣濃度不變

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡的影響因素．

分析：  對于反應(yīng)4KO₂（s）⇌2K₂O（s）+3O₂（g），達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答：  解：A．縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)=c（O₂）³，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，所以壓強不變，故A錯誤；

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則KO₂量增加，故B錯誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)=c（O₂）³，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點．