Question

下列敘述正確的是（）

    A． 工業(yè)上電解熔融的Al₂O₃冶煉鋁用鐵做陽極

    B． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

    D． 用惰性電極電解濃CuSO₄溶液一小段時間后，加入Cu₂O固體可以使CuSO₄溶液恢復(fù)原來濃度

Answer 1

考點：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A、依據(jù)電解原理，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，使陽極損耗；

B、電解硫酸鈉溶液實質(zhì)電解水，反應(yīng)中陽極生成氧氣，陰極生成氫氣；

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，2mol電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉；

D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅，加入CuO恢復(fù)溶液濃度，加入Cu₂O固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：  解：A、依據(jù)電解原理，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，使陽極損耗，工業(yè)上是利用石墨做電解電解熔融的Al₂O₃冶煉鋁，故A錯誤；

B、電解硫酸鈉溶液實質(zhì)電解水，反應(yīng)中陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，2mol電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH，故C正確；

D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅，加入CuO恢復(fù)溶液濃度，加入Cu₂O固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能恢復(fù)溶液濃度，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解過程中產(chǎn)物的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，注意溶液濃度恢復(fù)的實質(zhì)是出什么加什么，題目難度中等．