下列敘述正確的是()
A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極
B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1mol NaOH
D. 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時間后,加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度
考點: 電解原理.
專題: 電化學(xué)專題.
分析: A、依據(jù)電解原理,鐵做陽極,鐵失電子生成亞鐵離子,使陽極損耗;
B、電解硫酸鈉溶液實質(zhì)電解水,反應(yīng)中陽極生成氧氣,陰極生成氫氣;
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液,生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,2mol電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉;
D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅,加入CuO恢復(fù)溶液濃度,加入Cu2O固體發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答: 解:A、依據(jù)電解原理,鐵做陽極,鐵失電子生成亞鐵離子,使陽極損耗,工業(yè)上是利用石墨做電解電解熔融的Al2O3冶煉鋁,故A錯誤;
B、電解硫酸鈉溶液實質(zhì)電解水,反應(yīng)中陽極生成氧氣,陰極生成氫氣,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,故B錯誤;
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液,生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,2mol電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1mol NaOH,故C正確;
D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅,加入CuO恢復(fù)溶液濃度,加入Cu2O固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能恢復(fù)溶液濃度,故D錯誤;
故選C.
點評: 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用,主要是電解過程中產(chǎn)物的分析,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用,注意溶液濃度恢復(fù)的實質(zhì)是出什么加什么,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH﹣═H2O
B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3+CO32﹣+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素周期表是一座開放的“元素大廈”,40號元素在元素周期表中的位置是()
A. 第四周期第ⅡA族 B. 第五周期第ⅣB族
C. 第五周期第IVA族 D. 第五周期第ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機車等的啟動電源.下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是()
A. 鉛蓄電池在充電時,原來負極發(fā)生的反應(yīng)是:Pb+SO42﹣﹣2e﹣⇌PbSO4
B. 鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液,在放電過程中,它的濃度逐漸降低
C. 鉛蓄電池在放電時,電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO2
D. 鉛蓄電池放電時為原電池,充電時為電解池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉛蓄電池是工作時的電池反應(yīng)為:PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O;試回答:
(3)鉛蓄電池正極的電極材料是 .
(4)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將KO2放人密閉的真空容器中,一定條件下,發(fā)生反應(yīng):4KO2(s)⇌2K2O(s)+3O2(g),達到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達到平衡.下列說法正確的是()
A. 容器內(nèi)壓強增大 B. KO2的量保持不變
C. 平衡常數(shù)減小 D. 氧氣濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng),其平均反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()
A. v(A)=0.4mol/(L•s) B. v(B)=0.8mol/(L•s)
C. v(C)=1.2mol/(L•s) D. v(D)=0.7mol/(L•s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示.
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)若t2=2min,N的平均反應(yīng)速率為 .
(3)在t3時刻v正 (填“>”、“<”或“=”)v逆.
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