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下列化學反應的離子方程式正確的是（）

    A． 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH﹣═H2O

    B． 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    C． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    D． NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3Ÿ+CO32﹣+2H2O


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  A．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式；

B．電荷不守恒；

C．離子個數不符合物質的配比；

D．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應生成氨氣、碳酸鈉和水．

解答：  解：A．氫氧化鎂中滴加鹽酸，離子方程式：2H++Mg（OH）2═H2O+Mg2+，故A錯誤；

B．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；

C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意選項C反應物的用量對反應的影響，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（）

①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e﹣═Ag④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質溶液．

    A．             ①③⑥              B． ②③⑥          C． ①④⑤   D． ②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是（）

    A．             a＞b＞c＞d          B． b＞a＞d＞c      C． c＞d＞b＞a   D． d＞c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法中正確的是（）

    A． 從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物

    B． 往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解

    C． 通過化學變化可以實現16O與18O問的相互轉化

    D． 雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3納米）恢復了磁性，“鈷酞菁”分子結構和性質與人體的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似．下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）

    A． 在水中所形成的分散系屬懸濁液

    B． 分子直徑比Na+小

    C． 在水中形成的分散系能產生丁達爾效應

    D． “鈷酞菁”分子不能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

    A． 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

    B． 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

    C． 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D． 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子式正確的是（）

    A．             氨：         B． 四氯化碳：  C．  氮氣： D． 二氧化碳：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1mol NaOH

    D． 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得物質的濃度分別為c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，則該反應的反應式可表示為（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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