在相同的溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL,則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()
A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
考點(diǎn): 阿伏加德羅定律及推論;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.
專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.
分析: 根據(jù)n=,計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算各氣體的質(zhì)量,然后進(jìn)行計(jì)較.
解答: 解:設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下,氣體的氣體摩爾體積為Vm,
a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為:m(CO2)==g;
b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為:m(O2)==g;
c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為:m(N2)==g;
d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為:m(CH4)==g,
則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c>d>b>a.
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某炔烴X加氫后,得CH3CH2CH(CH3)CH3,則X是()
A. 2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B. 3﹣甲基﹣1﹣丁炔
C. 2﹣甲基﹣2﹣丁炔 D. 1﹣戊炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示.下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v正(NH3)
C. v正(H2)=3v逆(NH3) D. 3v正(N2)=v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()
①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述錯(cuò)誤的是()
A. 密度比為8:11 B. 分子個(gè)數(shù)之比為11:12
C. 物質(zhì)的量之比為11:8 D. 原子個(gè)數(shù)之比為11:12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()
A. 150mL 1mol/L的NaCl B. 75mL 2mol/L的NH4Cl
C. 150mL 3mol/L的KCl D. 75mL 2mol/L的CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合,這三種氣體的物質(zhì)的量之比是 ,質(zhì)量比是 ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 ;如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后,恰好完全反應(yīng),所得鹽酸(ρ=1.143g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH﹣═H2O
B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D. NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3+CO32﹣+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將KO2放人密閉的真空容器中,一定條件下,發(fā)生反應(yīng):4KO2(s)⇌2K2O(s)+3O2(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡.下列說(shuō)法正確的是()
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 B. KO2的量保持不變
C. 平衡常數(shù)減小 D. 氧氣濃度不變
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