某溫度下,濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.6mol•L﹣1,c(Y2)=0.8mol•L﹣1,c(Z)=0.4mol•L﹣1,則該反應的反應式可表示為()
A. X2+2Y2═2XY2 B. 2X2+Y2═2X2Y C. 3X2+Y2═2X3Y D. X2+3Y2═2XY3
考點: 化學反應速率和化學計量數(shù)的關系.
專題: 化學反應速率專題.
分析: 計算各物質(zhì)的濃度變化量,利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比,據(jù)此確定各物質(zhì)的化學計量數(shù),再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成,據(jù)此書寫方程式.
解答: 解:t min后,△c(X2)=1mol•L﹣1﹣0.6mol•L﹣1=0.4mol•L﹣1,
△c(Y2)=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1,
△c(Z)=0.4mol•L﹣1,
則X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為=0.4mol•L﹣1:0.2mol•L﹣1:0.4mol•L﹣1=2:1:2,
故反應為2X2+Y2═2Z,根據(jù)原子守恒可知,Z為X2Y,
故反應可以表示為:2X2+Y2═2X2Y,
故選:B.
點評: 本題考查化學反應速率的有關計算,難度不大,根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)是關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列化學反應的離子方程式正確的是()
A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH﹣═H2O
B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3+CO32﹣+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
將KO2放人密閉的真空容器中,一定條件下,發(fā)生反應:4KO2(s)⇌2K2O(s)+3O2(g),達到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達到平衡.下列說法正確的是()
A. 容器內(nèi)壓強增大 B. KO2的量保持不變
C. 平衡常數(shù)減小 D. 氧氣濃度不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g),在不同條件下反應,其平均反應速率如下,其中反應速率最快的是()
A. v(A)=0.4mol/(L•s) B. v(B)=0.8mol/(L•s)
C. v(C)=1.2mol/(L•s) D. v(D)=0.7mol/(L•s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L時,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L時,所需反應的時間為()
A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s
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科目:高中化學 來源: 題型:
在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應.能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ•mol﹣1表示.請認真觀察下圖,然后回答問題.
(1)圖中反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應 (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應的△H= (用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學方程式:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1,該反應的活化能為167.2kJ•mol﹣1,則其逆反應的活化能為 .
(3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.6mol•L﹣1,c(Y2)=0.8mol•L﹣1,c(Z)=0.4mol•L﹣1,則該反應的反應式可表示為()
A. X2+2Y2═2XY2 B. 2X2+Y2═2X2Y C. 3X2+Y2═2X3Y D. X2+3Y2═2XY3
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示.
請回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為 .
(2)若t2=2min,N的平均反應速率為 .
(3)在t3時刻v正 (填“>”、“<”或“=”)v逆.
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科目:高中化學 來源: 題型:
對可逆反應2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是()
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高.
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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