某溫度下，濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，則該反應的反應式可表示為（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3


考點：  化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  計算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．

解答：  解：t min后，△c（X2）=1mol•L﹣1﹣0.6mol•L﹣1=0.4mol•L﹣1，

△c（Y2）=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，

△c（Z）=0.4mol•L﹣1，

則X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為=0.4mol•L﹣1：0.2mol•L﹣1：0.4mol•L﹣1=2：1：2，

故反應為2X2+Y2═2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X2Y，

故反應可以表示為：2X2+Y2═2X2Y，

故選：B．

點評：  本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)是關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應的離子方程式正確的是（）

    A． 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH﹣═H2O

    B． 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    C． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    D． NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3Ÿ+CO32﹣+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


將KO2放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡．下列說法正確的是（）

    A．                                 容器內(nèi)壓強增大  B． KO2的量保持不變

    C．                                 平衡常數(shù)減小 D． 氧氣濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同條件下反應，其平均反應速率如下，其中反應速率最快的是（）

    A．                                 v（A）=0.4mol/（L•s）   B． v（B）=0.8mol/（L•s）

    C．                                 v（C）=1.2mol/（L•s）   D． v（D）=0.7mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（）

    A．             等于5 s            B． 等于10 s        C． 大于10 s D． 小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：


在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol﹣1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中反應是  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應  （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=   （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ•mol﹣1，則其逆反應的活化能為  ．

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，則該反應的反應式可表示為（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為  ．

（2）若t2=2min，N的平均反應速率為  ．

（3）在t3時刻v正  （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）              

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．

    A．             ①②                B． ④              C． ③   D． ④⑤

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