已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于﹣183kJ/mol,又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol,則H﹣Cl鍵的鍵能為()

    A.             248kJ/mol           B. 496kJ/mol       C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol


考點(diǎn):  反應(yīng)熱和焓變.

專(zhuān)題:  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析:  根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能,代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算.

解答:  解:反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能,則:Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)中有﹣183KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol﹣2×Q(H﹣Cl),Q(H﹣Cl)=431KJ/mol,

故選D.

點(diǎn)評(píng):  本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合,這三種氣體的物質(zhì)的量之比是   ,質(zhì)量比是   ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是  ;如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后,恰好完全反應(yīng),所得鹽酸(ρ=1.143g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、柴油機(jī)車(chē)等的啟動(dòng)電源.下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是()

    A. 鉛蓄電池在充電時(shí),原來(lái)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:Pb+SO42﹣2e⇌PbSO4

    B. 鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液,在放電過(guò)程中,它的濃度逐漸降低

    C. 鉛蓄電池在放電時(shí),電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2

    D. 鉛蓄電池放電時(shí)為原電池,充電時(shí)為電解池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將KO2放人密閉的真空容器中,一定條件下,發(fā)生反應(yīng):4KO2(s)⇌2K2O(s)+3O2(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡.下列說(shuō)法正確的是()

    A.                                 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大  B. KO2的量保持不變

    C.                                 平衡常數(shù)減小 D. 氧氣濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是()

    A.             生石灰              B. 固體NaOH        C. 濃硫酸   D. 固體NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng),其平均反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()

    A.                                 v(A)=0.4mol/(L•s)   B. v(B)=0.8mol/(L•s)

    C.                                 v(C)=1.2mol/(L•s)   D. v(D)=0.7mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為()

    A.             等于5 s            B. 等于10 s        C. 大于10 s D. 小于10 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)t min后,測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.6mol•L﹣1,c(Y2)=0.8mol•L﹣1,c(Z)=0.4mol•L﹣1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為()

    A.             X2+2Y2═2XY2         B. 2X2+Y2═2X2Y      C. 3X2+Y2═2X3Y   D. X2+3Y2═2XY3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2⇌2SO3,并達(dá)到平衡.在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()

    A.             等于p%             B. 大于p%          C. 小于p%   D. 無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案