已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H﹣Cl鍵的鍵能為（）

    A．             248kJ/mol           B． 496kJ/mol       C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol


考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變．

專(zhuān)題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算．

解答：  解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中有﹣183KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol﹣2×Q（H﹣Cl），Q（H﹣Cl）=431KJ/mol，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是   ，質(zhì)量比是   ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是  ；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸（ρ=1.143g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、柴油機(jī)車(chē)等的啟動(dòng)電源．下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是（）

    A． 鉛蓄電池在充電時(shí)，原來(lái)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣⇌PbSO4

    B． 鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過(guò)程中，它的濃度逐漸降低

    C． 鉛蓄電池在放電時(shí)，電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2

    D． 鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將KO2放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大  B． KO2的量保持不變

    C．                                 平衡常數(shù)減小 D． 氧氣濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是（）

    A．             生石灰              B． 固體NaOH        C． 濃硫酸   D． 固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）

    A．                                 v（A）=0.4mol/（L•s）   B． v（B）=0.8mol/（L•s）

    C．                                 v（C）=1.2mol/（L•s）   D． v（D）=0.7mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）

    A．             等于5 s            B． 等于10 s        C． 大于10 s D． 小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


體積相同的甲．乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2⇌2SO3，并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）

    A．             等于p%             B． 大于p%          C． 小于p%   D． 無(wú)法判斷

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