【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.兩種氣體N原子為1：2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

【答案】D

【解析】

A．相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，溫度、體積相同時(shí)，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，所以其壓強(qiáng)不等，A錯(cuò)誤；

B．兩種氣體的最簡式都為NO2，兩種氣體的質(zhì)量相等時(shí)，含有的N原子的質(zhì)量相等，兩種氣體N原子為1：1，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)可知兩種氣體的質(zhì)量相等時(shí)，其摩爾質(zhì)量不等，所以其分子數(shù)不等，C錯(cuò)誤；

D．兩種氣體的最簡式都為NO2，兩種氣體的質(zhì)量相等時(shí)，含有的O原子的質(zhì)量相等，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，D正確，

答案選D。

【點(diǎn)晴】

同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是（ ）

A.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有大量CO

B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO

C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液呈堿性

D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：

寫出焙燒產(chǎn)物的電子式______。

為提高水浸速率，可采取的措施為______任寫一條，“浸渣”的主要成分為____。

“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至，則除去的雜質(zhì)離子是______，此時(shí)溶液中的______已知。

“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為______。

“沉鎂”時(shí)若溫度超過，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是______

流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______填化學(xué)式。

某小組同學(xué)稱取進(jìn)行熱重分析，并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度化的曲線如圖所示，則______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：

方法Ⅲ

用肼還原新制

第步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______得到濾渣1的主要成分為______。

第步中加入的作用是______，使用的優(yōu)點(diǎn)是______；調(diào)溶液pH的目的是______。

簡述第步由濾液2得到的方法是______。

由濾渣2制取，設(shè)計(jì)了以下三種方案：

甲：濾渣酸浸液 Al2(SO4)3﹒18H2O

乙：濾渣酸浸液濾液 Al2(SO4)3﹒18H2O

丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3﹒18H2O

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下：寫出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的相對導(dǎo)電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由A點(diǎn)溶液到B點(diǎn)溶液相對導(dǎo)電能力降低主要是因?yàn)殡x子的總物質(zhì)的量減少

B.A、B、C、D四點(diǎn)溶液中B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.C點(diǎn)溶液呈堿性

D.D點(diǎn)溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗癌藥物“6－Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的敘述不正確的是

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1 mol該物質(zhì)最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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