9．下列敘述正確的是（　　）
A．向溴水中滴入植物油，振蕩后油層仍顯無色，因此溴不溶于油脂
B．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因此Fe的金屬活動性大于Cu
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此該反應(yīng)△H＜0
D．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性強于H2CO3

分析 A、植物油是由不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯，含有不飽和鍵；
B、金屬銅可以和氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，金屬的置換反應(yīng)可以證明金屬的活潑性；
C、2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進行說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明酸性C6H5OH的酸性強于HCO3-．

解答 解：A、植物油中含有不飽和鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故A錯誤；
B、金屬鐵可以將金屬銅從鹽中置換出來，可以證明Fe的金屬活動性大于Cu，但是金屬銅可以和氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；
C、2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進行說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故C正確；
D、Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明酸性C6H5OH的酸性強于HCO3-，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是雙鍵的性質(zhì)、金屬活動性順序應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)能否進行的判據(jù)、酸性強弱比較等，綜合性較強，有一定難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分離提純的方法正確的是（　�。�
A．用酒精提取碘水中的碘
B．重結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉
C．蒸餾法分離乙醇和苯酚
D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照條件下通氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組成來看，自然界的水一共有（　�。�
A．3種B．6種C．9種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程．
（1）H2O：．
（2）MgO：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c （OH-） 約為1×10-3mol•L-1）．

請回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：Mg（OH）2．
（2）試劑①是A
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaCl、NaHCO3
（4）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是CD
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操灼燒．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗事實與對應(yīng)的方程式使用正確的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
B．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I++O2+2H2O═2I2+4OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，KW=10-12，此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明該溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
D．25℃時，10mL0.1mol/L　CH3COOH溶液與5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學(xué)式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O．
（5）Z、W與Ca形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為CaTiO3．

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