1.用如表實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水,多次水洗分液分液漏斗、燒杯
B證明HClO和醋酸的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸,加熱,至有晶體
出現(xiàn)
酒精燈、表面皿、玻璃棒
D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液將16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
A.AB.BC.CD.D

分析 A.乙醇易溶于水,乙酸乙酯不易溶于水;
B.次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH值;
C.氯化鐵受熱水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱鹽酸易揮發(fā)而促進(jìn)氯化鐵水解,且蒸發(fā)溶液應(yīng)該用蒸發(fā)皿;
D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用滴定管定容.

解答 解:A.乙醇易溶于水,乙酸乙酯不易溶于水,所以可以用多次水洗方法分離提純,用的儀器為分液漏斗、燒杯,故A正確;
B.次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH值,應(yīng)該用pH計(jì)測定溶液pH值,故B錯(cuò)誤;
C.氯化鐵受熱水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱鹽酸易揮發(fā)而促進(jìn)氯化鐵水解,得到的固體是氫氧化鐵而不是氯化鐵晶體,且蒸發(fā)溶液應(yīng)該用蒸發(fā)皿,故C錯(cuò)誤;
D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用滴定管定容,其操作方法為:先將固體在燒杯中溶解,將燒杯中液體冷卻至室溫后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,離刻度線1-2cm處,再用膠頭滴管定容,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)分離和提純、溶液pH測定、鹽類水解、溶液配制等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、儀器用途等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意B中次氯酸的強(qiáng)氧化性,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )

A.2.1 g B.3. 6 g C.7.2 g D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=10-13mol•L-1的溶液:Na+、AlO2-、OH-、NO3-
C.0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液:K+、Na+、NO3-、C1-
D.加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A、B、C、D、E、F為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A、C的基態(tài)原子的電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子,C、D同主族,E的基態(tài)原子的電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿.
(1)A的基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,該能層的原子軌道數(shù)為5.
(2)E的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2.F+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是
(3)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,中心原子的雜化軌道類型是sp3,B元素氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形.
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們的結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為.DAB-的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn),形成配合物的顏色為血紅色.
(5)某化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為CuFeS2.該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,該晶體的密度為d g•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da^{2}}$(用含a、b、d的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
B.1mol-OH所含的電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
D.常溫常壓下,1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L庚烷的分子數(shù)約為NA
B.1L 0.1mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
C.4.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D.50mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
  排水集氣法收集NOB.
    實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C.
  除去氯氣中的氯化氫D.
分離碘酒中的碘和酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.鍍鋅鐵的鍍層破損后,鍍層仍然對(duì)鐵起保護(hù)作用
B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.Cl2與SO2使品紅溶液褪色的原理相同
D.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強(qiáng)酸,但是能溶于強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.用甘蔗渣合成某重要化合物X(化學(xué)式為C11H18O4)的一種路線如圖:

已知信息:

回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,G官能團(tuán)的名稱為羧基,
(2)②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(3)①的化學(xué)方程式為HOCH2(CHOH)CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑.④的化學(xué)方程式為
(4)檢驗(yàn)甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是NaOH溶液,銀氨溶液.
(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.含六元環(huán)Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)根據(jù)本題信息,以乙炔、丁二烯為主要有機(jī)原料,通過兩步反應(yīng)制備的合成路線為

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