分析 A、B、C、D、E、F為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,則A原子核外電子排布為1s22s22p2,C原子核外電子排布為1s22s22p4,故A為碳元素、C為氧元素;B原子序數(shù)介于C、O之間,則B為氮元素;E的基態(tài)原子的電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe;F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿,F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29,則F為Cu元素;C、D同主族,D的原子序數(shù)小于Fe,則D為S元素,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,則A原子核外電子排布為1s22s22p2,C原子核外電子排布為1s22s22p4,故A為碳元素、C為氧元素;B原子序數(shù)介于C、O之間,則B為氮元素;E的基態(tài)原子的電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe;F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿,F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29,則F為Cu元素;C、D同主族,D的原子序數(shù)小于Fe,則D為S元素.
(1)A為碳元素,基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層為第2能層,符號(hào)L,該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道,共有5個(gè)原子軌道,故答案為:L;5;
(2)E的基態(tài)原子的電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,
F為Cu,Cu+離子的價(jià)層電子排布3d10,其價(jià)層電子排布圖是,
故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2;;
(3)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,中心原子的雜化軌道4+$\frac{6-2×2-1×2}{2}$=4,S原子采取sp3雜化方式;B的氣態(tài)氫化物為NH3,形成3個(gè)N-H鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為 四面體形,
故答案為:sp3;四面體形;
(4)化合物CO2、N2O和陰離子SCN-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,SCN-中C原子與S、N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),SCN-的電子式為,SCN-的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中Fe3+離子的定性檢驗(yàn),形成配合物的顏色為血紅色,
故答案為:;血紅色;
(5)晶胞中D(S)原子位于晶胞內(nèi)部,原子數(shù)目為8個(gè),E(Fe)原子6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上,E(Fe)原子數(shù)目=6×$\frac{1}{2}$+4×$\frac{1}{4}$=4,F(xiàn)(Cu)原子位于4個(gè)位于面上、1個(gè)內(nèi)部、8個(gè)頂點(diǎn)上,原子數(shù)目=4×$\frac{1}{2}$+1+8×$\frac{1}{8}$=4,晶體中Cu、Fe、S原子數(shù)目之比=4:4:8=1:1:2,故該晶體化學(xué)式為:CuFeS2,
晶胞質(zhì)量=$\frac{(56+64+32×2)g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$×4,晶胞體積=(b×10-10 cm)2×a×10-10 cm,
該晶體的密度dg•cm-3=($\frac{(56+64+32×2)g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$×4)÷[(b×10-10 cm)2×a×10-10 cm],
整理可得NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da^{2}}$,
故答案為:CuFeS2;$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da^{2}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、雜化理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體、晶胞計(jì)算等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),(5)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取四份等質(zhì)量的該混合物分別加在足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是( )
A.3 mol/L HCl B.4 mol/L HNO3 C.8 mol/L NaOH D.18 mol/L H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-H | C-H | C-O | O-H |
鍵能(kJ.mol-1 | 436 | 414 | 326 | 464 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 樸硝和消石加強(qiáng)熱都不分解 | |
B. | 樸硝和消石都屬于強(qiáng)電解質(zhì) | |
C. | 樸硝和消石都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 | |
D. | “紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)方案 | 所選玻璃儀器 | |
A | 除去乙酸乙酯中少量乙醇 | 將混合物中加水,多次水洗分液 | 分液漏斗、燒杯 |
B | 證明HClO和醋酸的酸性強(qiáng)弱 | 同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶體 | 向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸,加熱,至有晶體 出現(xiàn) | 酒精燈、表面皿、玻璃棒 |
D | 配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液 | 將16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液 | 燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氫氧化鈉溶液體積/mL | 40.00mL | ||
樣品質(zhì)量/g | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
氨氣質(zhì)量/g | 1.870 | 1.870 | 1.700 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用圖l所示裝置除去Cl2中的HCl雜質(zhì) | |
B. | 用圖2所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度 | |
C. | 用圖3所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取NH3 | |
D. | 用圖4所示裝置檢查裝置氣密性 |
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