將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取四份等質(zhì)量的該混合物分別加在足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是( )

A.3 mol/L HCl B.4 mol/L HNO3 C.8 mol/L NaOH D.18 mol/L H2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素.已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族
C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性:HClO4>H2SeO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學(xué)的要求

B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C.盡量使用含12C的產(chǎn)品,減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn):先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________?

(2)已知20 ℃時(shí),Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g?若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________?

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________;NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL?

(4)根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”,并對(duì)照上述圖像,他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?_______________ ____________?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性,其強(qiáng)弱可以通過(guò)該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素,但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中,你認(rèn)為能證明鋁有非金屬性的是(  )

A.鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 B.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液

C.氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液 D.鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉質(zhì)量為( )

A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )

A.2.1 g B.3. 6 g C.7.2 g D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.DIS(Digital Information System)系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng),它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成.DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺(tái).某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度,以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)用(圖1)酸式滴定管(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯(填儀器名稱)中用
水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶(填儀器名稱)中定容,然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中.
(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中,連接好DIS系統(tǒng)(如圖1),向燒杯中滴加濃度為0.1000mol•L-1的氨水,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見圖2).
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用0.1000mol•L-1的氨水潤(rùn)洗2~3遍,潤(rùn)洗的目的是防止氨水被稀釋.
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是醋酸為弱電解質(zhì),開始導(dǎo)電性不強(qiáng),滴入稀氨水,反應(yīng)生成醋酸銨,為強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),繼續(xù)滴入氨水,體積變大,離子濃度減小,導(dǎo)電性又逐漸減弱.
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.A、B、C、D、E、F為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A、C的基態(tài)原子的電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子,C、D同主族,E的基態(tài)原子的電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿.
(1)A的基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),該能層的原子軌道數(shù)為5.
(2)E的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2.F+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是
(3)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,中心原子的雜化軌道類型是sp3,B元素氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形.
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們的結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為.DAB-的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn),形成配合物的顏色為血紅色.
(5)某化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為CuFeS2.該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,該晶體的密度為d g•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da^{2}}$(用含a、b、d的式子表示).

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