Question

【題目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a．加水稀釋 b． 增加HCl的濃度 c．及時移走產(chǎn)物 d．降溫

(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關(guān)系正確的是（______）

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】b、d 4 PCl3 兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高 HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2O D

【解析】

(1)從化學(xué)平衡的角度分析，使平衡逆向移動所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金屬性最強元素是氯，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出氯原子最外層電子排布式，確定電子云的空間伸展方向；

(3)仿照氨氣的電子式，寫出PCl3的電子式 ，從分子 晶體的角度考慮沸點的高低；

(4)仿照醋酸與氨水的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式；

(5)根據(jù)0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH反應(yīng)后的溶液，比較出離子的濃度大小關(guān)系。

(1)根據(jù)水解反應(yīng)，HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，

a．加水稀釋，促進水解，平衡正向移動，不符合題意；

b．增加HCl的濃度，增加生成物的濃度，平衡逆向移動，符合題意；

c．及時移走產(chǎn)物，平衡正向移動，不符合題意；

d．水解是吸熱反應(yīng)，降溫平衡逆向移動，符合題意；

(2)非金屬性最強元素原子為氯原子，它的最外層軌道排布式為，該原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5個能級，s軌道是球形的，只有一種空間伸展方向，p軌道是紡錘形的，有三種空間伸展方向，共有4種不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外層電子數(shù)為5，氯原子的最外層電子數(shù)為7，形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，三氯化磷的電子式為：，PCl3與NH3的沸點高，它們都是分子晶體，雖然氨分子存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，但三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對沸點的影響超過了氫鍵的影響，兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故三氯化磷的的沸點高于氨氣；

(4)HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，為一元弱酸，若HN3與氨水混合后的化學(xué)方程式為HN3+NH3H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH4Cl= NH3H2O +NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3H2O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，則c(OH)＞c(H+)，氯離子、鈉離子不水解，結(jié)合物料守恒知c(Cl)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3H2O是弱電解質(zhì),電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案選D。