Question

7．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 實驗室配制FeCl₃溶液時，需將FeCl₃ （s）溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
• B． 反應(yīng)2CO+2NO=N₂+2CO₂在常溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)△H＞0，△S＜0
• C． 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大
• D． 反應(yīng)CH₃COOCH₃+H₂O?CH₃COOH+CH₃OH△H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A、氯化鐵直接溶于水后會發(fā)生水解；
B、G=△H-T•△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行；
C、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液加水稀釋，銨根離子的水解被促進；
D、反應(yīng)CH₃COOCH₃+H₂O?CH₃COOH+CH₃OH，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則能反應(yīng)掉乙酸．

解答 解：A、氯化鐵直接溶于水后會發(fā)生水解，且水解顯酸性，故將氯化鐵固體直接溶解在鹽酸溶液中，能抑制其水解，然后加水稀釋至所需的濃度即可，故A正確；
B、反應(yīng)2CO+2NO=N₂+2CO₂的氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，而反應(yīng)能自發(fā)進行，即G=△H-T•△S＜0，則△H＜0，故B錯誤；
C、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液加水稀釋，銨根離子的水解被促進，則溶液中的n（H⁺）增多，n（NH₄⁺）減少，故$\frac{c（{H}^{+}）•V}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•V}$增大，而溶液體積相同，故$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大，故C正確；
D、反應(yīng)CH₃COOCH₃+H₂O?CH₃COOH+CH₃OH，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則能反應(yīng)掉乙酸，導(dǎo)致乙酸濃度降低，則平衡右移，故乙酸甲酯的水解轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解平衡的移動和鹽類水解的應(yīng)用，注意離子濃度的比值變化的判斷方法．綜合性較強，但難度不大．