Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H⁺=H₂↑+Cl₂↑
• B、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣：MnO₂+2Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
• C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．水為弱電解質(zhì)，離子方程式中水分子不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成 氯化鈉、二氧化碳和水；
D．氯氣過量，溴離子和亞鐵離子完全被氧化，漏掉了溴離子與氯氣的反應(yīng)．

解答： 解：A．電解飽和食鹽水，陰極放電的是水電離的氫氧根離子，水分子不能拆開，正確的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故A錯誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故B錯誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Br₂+2Fe³⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．