1.2mol Cl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80mol AClx，則x值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：氯氣完全反應(yīng)生成AClx，根據(jù)氯原子守恒列方程計(jì)算x的值．
解答： 解：1.2molCl2與足量的元素A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80mol AClx，
根據(jù)Cl原子守恒有：1.2mol×2=0.8mol×x，解得x=3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，注意根據(jù)原子守恒計(jì)算，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-102kJ?mol-1，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369
則表中a為（　�。�
A、404B、260
C、230D、200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)探月的目的之一是探測(cè)月球土壤厚度和
 
3
2
He的儲(chǔ)量．
 
3
2
He是最安全最清潔的能源，地球上僅有15t左右，而月球上的
 
3
2
He估計(jì)在1.0×106～1.5×106t．地球上氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)
 
3
2
He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同素異形體
B、氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3
C、
 
3
2
He的相對(duì)原子質(zhì)量為
12b
a
D、
 
3
2
He的摩爾質(zhì)量為2bNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩位同學(xué)分別做碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)將80ml 1mol?L-1的碳酸鈉溶液逐滴加入到100ml 1mol?L-1的鹽酸中去；乙同學(xué)則將100ml 1mol?L-1的鹽酸逐滴加入到80ml 1mol?L-1的碳酸鈉溶液中去，甲、乙兩位同學(xué)產(chǎn)生的CO2氣體的體積比為（　�。�
A、1：1B、4：5
C、5：2D、5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
B、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣：MnO2+2Cl-+2H+=Cl2↑+Mn2++H2O
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液中Na+濃度增大，有O2放出
B、溶液中的pH不變，水減少
C、溶液中的Na+數(shù)目增加，有O2放出
D、溶液中的pH增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同、晶體類(lèi)型也相同的是（　　）
A、SO3與SiO2
B、NO2與H2O
C、NaCl與HCl
D、CCl4與KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1g N2所占有的體積為V L，則N2的摩爾體積為（　�。�
A、28V L/mol
B、22.4 L/mol
C、（28/V） L/mol
D、（V/28）L/mol

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