8．同一周期X、Y、Z三種短周期元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2X、YH3、ZH4，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜YH3＜ZH4
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3
C．元素的最高正化合價：X＞Y＞Z
D．元素原子的半徑：X＜Y＜Z

分析 同一周期X、Y、Z三種短周期元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2X、YH3、ZH4，主族元素最低負價=族序數(shù)-8，根據(jù)其氫化物的化學式知，X、Y、Z分別位于第VIA、第VA族、第IVA族，原子序數(shù)X＞Y＞Z；
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，O、F元素除外；
C．主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：同一周期X、Y、Z三種短周期元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2X、YH3、ZH4，主族元素最低負價=族序數(shù)-8，根據(jù)其氫化物的化學式知，X、Y、Z分別位于第VIA、第VA族、第IVA族，原子序數(shù)X＞Y＞Z；
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞YH3＞ZH4，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，O、F元素除外，非金屬性X＞Y＞Z，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3，故B正確；
C．主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，其最高正化合價：X＞Y＞Z，故C正確；
D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＜Y＜Z，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是AB，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度t的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）較小
B．在t2時，D點的反應(yīng)速率：ν（逆）＞ν（正）
C．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D．若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結(jié)構(gòu)，1molN2H2中有共用電子對數(shù)目為3NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度         B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液（　　）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一密閉的容積為2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中SO2氣體的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
計算：
（1）2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度；
（2）2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v（O2）；
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料X，可按下列流程圖生產(chǎn)．其中，M和A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基．

（1）寫出M中所含官能團的名稱：醛基；碳碳雙鍵；
（2）寫出A、N的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（4）寫出反應(yīng)類型：丙烯→M：氧化反應(yīng)，D→X：加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)鈉與水反應(yīng)實驗的敘述中不正確的是（　�。�
A．用小刀切割鈉塊B．鈉沉于水中
C．鈉熔化成小球D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol由16O2和18O2組成的氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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