【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強

C. 加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性減弱

D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性增強

【答案】D

【解析】

A.氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，由于此時已經(jīng)為飽和溶液，所以氫離子和次氯酸根離子的比值不變，故A錯誤；

B.氯氣和二氧化硫在水溶液中會發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸，硫酸與鹽酸不具有漂白性，因此反應后的溶液漂白性會逐漸減弱甚至消失，B錯誤；

C.加入少量的碳酸鈉粉末，Na2CO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，溶液中c(H+)降低，使Cl2+H2OHCl+HClO向正向移動，當達到平衡后，溶液中氫離子濃度減小，次氯酸濃度增加，pH增大，溶液漂白性增強，C錯誤；

D.光照下，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，有氣泡冒出，HClO分解使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正向移動，最終導致溶液中離子濃度增大，溶液的導電性會增強，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，常用的方法是______________。

（2）從碘水中分離出碘，實驗方法的名稱為____________,該方法主要實驗儀器是____。

（3）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液態(tài)混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應，在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。回答下列問題：

①分離上述A、B的混合物，常用的方法是______；

②如圖是某同學設計的分離A、B混合物的操作示意圖，請在其冷凝管處標上進出水方向（用箭頭↑表示）______；蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應用一直備受廣大化學工作者的關注。N2和H2生成NH3的反應為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A. 低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。

若體系在T1、60MPa下達到平衡。

①此時平衡常數(shù)Kp_______（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)；計算結果保留3位小數(shù)）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：

第一步 N2（g） 2N*；H2（g） 2H*（慢反應）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應）

第三步 NH3* NH3(g) （快反應）

比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大�。�E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。

（5）肼（N2H4）又稱為聯(lián)氨，可作火箭發(fā)動機的燃料。肼分子的電子式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液 ②含有泥沙的食鹽水 ③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表）。

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇

-11．5

198

1．11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17．9

290

1．26

能跟水、酒精以任意比互溶

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是 （ ）

（1）（2）（3）（4）

A.①－（3）－分液B.②－（2）－過濾

C.③－（2）－萃取D.④－（1）－蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質結構有關性質和特點，回答下列問題：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。

（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和鍵的個數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___

（3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。

（4）鈦存在兩種同素異構體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。

（5）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。

（6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應。下列說法錯誤的是

A. ①中發(fā)生的化學反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實驗結束,�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：

氫化反應：，

副反應：，

解聚反應：，

回答下列問題：

(1)反應的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：

①0～4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是_________。

②最佳的反應時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有____（寫一條即可）。

③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的是 ____（填標號）。

A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產(chǎn)物 D．適當提高溫度

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關說法正確的是（　�。�

A. X可能是Br2B. X可能為HO﹣Cl

C. 乙烯醚易溶于水D. ①②③反應類型依次為取代、取代和消去

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