食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（　�。�
①檢驗自來水中的氯離子   ②鑒別食鹽和純堿     ③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽  ④除去熱水瓶中的水垢．
A、①②③④B、①③
C、②④D、②③④
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：食鹽和純堿屬于鹽；食醋屬于有機酸，也具有酸的通性；檢驗自來水中的氯離子需要有銀離子的溶液；鑒別食鹽和純堿用廚房中的食醋即可；探究雞蛋殼是否含碳酸鹽也可以用廚房中的食醋；除熱水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣，也可以用食醋除去．
解答： 解：①檢驗自來水中的氯離子，需要硝酸銀溶液，因此本小實驗不能成功，故錯誤；
②鑒別食鹽和純堿，可以用廚房中的食醋，一個有氣泡冒出，一個無變化，可以鑒別，故正確；
③探究雞蛋殼是否含碳酸鹽，也可以用廚房中的食醋，觀察是否有氣泡冒出，故正確；
④除熱水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，但是可以用食醋除去，故正確．
因此②③④能成功，
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，側(cè)重于酸、堿、鹽的性質(zhì)的考查，題目難度不大，掌握酸堿鹽的性質(zhì)和用途是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定體積的CO2通入到50mL某濃度的NaOH溶液中，得到溶液甲．為了測定其溶液甲的成分，向該溶液甲中加入1mol/L的鹽酸，所加入的鹽酸與產(chǎn)生CO2的體積（標況）的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）當(dāng)加入25mL鹽酸時，產(chǎn)生的CO2的體積為
 
 L（標況）．
（3）溶液甲中所含的溶質(zhì)是
 
．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8克，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量各是多少？
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所含分子數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實驗①和②的目的是
 
．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是
 
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是
 
．
（4）根據(jù)上述探究寫出H2O2在適宜催化劑作用下分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒溫恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和等于1
D、容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象
Ⅰ0.01mol/L NaOH溶液0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.01mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象
Ⅲ0.1mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液
 
IV0.1mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
V0.01mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象
①現(xiàn)象Ⅲ是
 
；
②如果向0.028mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
 
mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp（Mg（OH）2）=5.6×10-12）．
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=
 
，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp（Mg（OH）2）的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�
A、蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B、核磁共振氫普通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量
C、燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法
D、對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（　�。�
A、鹽酸、氫氧化鈉、酚酞
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電解飽和食鹽水的說法正確的是（　　）
A、氯氣在陽極產(chǎn)生
B、電解過程中Na+濃度不變
C、水既不是氧化劑也不是還原劑
D、反應(yīng)過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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