蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量巨大，結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類繁多．從組成看，蛋白質(zhì)分子中一定含有
 
、
 
、
 
、
 
四種元素，構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石是
 
．誤食重金屬鹽而引起的中毒，這是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生
 
，急救方法是
 
．
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：蛋白質(zhì)是由C（碳）、H（氫）、O（氧）、N（氮）組成；蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的；重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．
解答： 解：蛋白質(zhì)是由C（碳）、H（氫）、O（氧）、N（氮）組成；蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，氨基酸是蛋白質(zhì)的基石；重金屬鹽、甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，若少量的重金屬鹽中毒，可以吞服蛋白質(zhì)來解毒，
故答案為：C（碳）、H（氫）、O（氧）、N（氮）；氨基酸；變性；立即喝大量牛奶（豆?jié){）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：
 
．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖3所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-1gc（Cl-）]
①下列說法中正確的是
 
．
A．為了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當(dāng)c（Cl-）=10-1mol?L-1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有
 
個(gè)吸收峰，官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
  kJ?mol-1．
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.64 0.50 0.50
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因?yàn)樵摃r(shí)刻的濃度商QC
 
平衡常數(shù)400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫出二甲醚（CH3OCH3）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素．
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）屬于稀有氣體的元素編號(hào)是
 
，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是
 
．
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是
 
，
 
．
（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)電離方程．
（1）H2SO4：
 
；
（2）H2CO3：
 
；
（3）HF：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題

（1）屬于陽離子的是（填序號(hào)）
 
；
（2）屬于原子的是
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋅片和碳棒浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
（1）鋅片上發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
 
；
（2）碳棒上發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　　）
A、Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強(qiáng)的
B、X的最高正價(jià)可能為+6價(jià)
C、W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D、Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A、酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4
B、堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性  HCl＞PH3＞H2S
D、還原性  Cl-＞Br-＞I-

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同步練習(xí)冊(cè)答案