Question

將鋅片和碳棒浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
（1）鋅片上發(fā)生

 

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

 

；
（2）碳棒上發(fā)生

 

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

 

；
（3）總反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：先根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，然后根據(jù)得失電子順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的電極反應(yīng)式，原電池的正極和負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)．

解答： 解：（1）根據(jù)電極材料的活潑性知，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）根據(jù)電極材料的活潑性知，鋅作負(fù)極，碳棒作正極，正極上是氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：還原；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）原電池的正極和負(fù)極反應(yīng)即可得到總反應(yīng)，即Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫方法等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．