Question

8．某結晶水合物的化學式為R•nH₂O，其相對分子質量為M．25℃時，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液．下列關系正確的是（　�。�

• A． 飽和溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L
• B． 飽和溶液中溶質的質量分數w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$%
• C． 25℃時R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g
• D． 飽和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L

Answer 1

分析 A．根據n=$\frac{m}{M}$計算R•nH₂O的物質的量，而n（R）=n（R•nH₂O），根據c=$\frac{n}{V}$計算該飽和溶液的物質的量濃度；
B．根據w（溶質）=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%計算該飽和溶液質量分數；
C．根據化學式計算結晶水的質量、R的質量，進而計算溶液中水的總質量，計算100g溶解R的質量即為溶解度；
D．溶液總質量為（a+b）g，根據ρ=$\frac{m}{V}$計算溶液密度，或利用c=$\frac{1000ρω}{M}$進行公示變形計算．

解答 解：A．n（R）=n（R•nH₂O）=$\frac{a}{M}$mol，該飽和溶液的物質的量濃度$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L，故A錯誤；
B．根據w（溶質）=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%，可知該飽和溶液質量分數為$\frac{\frac{M-18n}{M}×ag}{ag+bg}$×100%=$\frac{100a（M-18n）}{M（a+b）}$%，
故B錯誤；
C．R的質量為$\frac{M-18n}{M}$×ag，結晶水的質量為$\frac{18n}{M}$×ag，則100g：S=（$\frac{18n}{M}$×ag+bg）：$\frac{M-18n}{M}$×ag，解得S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+bM}$g，故C正確；
D．溶液總質量為（a+b）g，根據ρ=$\frac{m}{V}$可知，溶液密度為$\frac{（a+b）g}{VmL}$=$\frac{a+b}{V}$g/mL，利用c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度ρ=$\frac{cM}{1000ω}$=$\frac{1000a}{MV}$×（M-18n）÷（1000×$\frac{100a（M-18n）}{M（a+b）}$%）g/mL=$\frac{a+b}{V}$g/mL，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數、溶解度，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對基礎知識的理解掌握．