18．已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶�，在適當條件下都能被羥其（-OH）取代（均可稱之為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，所以能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團只能是-COOH，根據(jù)有機物水解后生成的官能團分析解答．

解答 解：酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱阅芎吞妓釟溻c反應(yīng)的官能團只能是-COOH，
A．該物質(zhì)水解后生成醇-OH，生成物中沒有-COOH，所以不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯誤；
B．該物質(zhì)水解后生成-COOH，所以有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故B正確；
C．該物質(zhì)水解生成酚-OH，不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．該物質(zhì)水解生成酚-OH，不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•nH2O，其相對分子質(zhì)量為M．25℃時，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L
B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$%
C．25℃時R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g
D．飽和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：加入SO3；  t3：減小壓強；    t4：加催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，既能生成氣體，最終又能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中               
②Na2O2投入到CuSO4溶液中
③電石投入到過量NaHCO3溶液中             
④在過量明礬溶液加入少量的Na2O．
A．只有①B．只有①②C．除了③D．除了④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
B．H-Cl鍵比H-I鍵穩(wěn)定
C．含有極性鍵的一定是極性分子
D．鍵能越大，說明該分子越易受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）請寫出上述提取碘的過程中步驟⑤的操作名稱：萃取分液；
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是CD．
A．酒精        B．醋酸         C．四氯化碳        D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能源在各個方面的重要作用，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是人類社會最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在氫能的利用過程中，H2O可循環(huán)使用
B．開發(fā)和利用“氫能”，減少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑
D．利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．將少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料．根據(jù)要求回答問題：
Ⅰ、電解法制高品質(zhì)Al（OH）3裝置如圖（中間用離子交換膜隔開）：
4Na[Al（OH）4]+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）產(chǎn)物Al（OH）3在陽極區(qū)（填“陰極”或“陽極”）沉積；
（2）電解中轉(zhuǎn)移2mol e-時，將制得2mol的Al（OH）3．
Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁．現(xiàn)有0.05mol•L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測，含有Fe2+、Fe3+．可按下述操作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5．（室溫下，0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁的直徑約為10-9～10-7m．
（4）檢驗硫酸鋁溶液含有Fe3+時，所采用的試劑及現(xiàn)象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（5）往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（6）加入的X試劑（填選項編號）是B．
A．CuO    B．Al（OH）3  C．NaOH D．NaHCO3
若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是pH過小Fe3+沉淀不完全，pH過大Al3+可能因沉淀而損失．

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