下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、HCl的電子式為
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C、氮氣的電子式  
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl
考點：電子式,常見元素的名稱、符號、離子符號,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氯化氫為共價化合物，分子中中存在氯氫共用電子對，不存在陰陽離子；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，不是單鍵；
D．元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，應(yīng)該為37，不是17，左下角表示的是質(zhì)量數(shù)．
解答： 解：A．氯化氫在不存在陰陽離子，分子中存在一對氯氫共用電子對，氯化氫的電子式為：，故A錯誤；
B．氯離子核外電子總數(shù)為18，核外有3個電子層，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為：，故C錯誤；
D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)該表示為：1737Cl，故D錯誤；
故選B．
點評：考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、草酸氫鉀溶液呈酸性，0.1mol/LKHC2O4：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B、0.2mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C、0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.2mol?L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（　�。�
A、銀氨溶液、溴水
B、酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C、酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D、氯化鐵溶液、溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將0.1000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、b點：c（M+）+c（MOH）=c（Cl-）
B、a到b點的水溶液導(dǎo)電性依次增強
C、該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L-1
D、室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知98%的硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（　�。�
A、等于9.2 mol/L
B、大于9.2 mol/L
C、小于9.2 mol/L
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)療上常用硫酸鋇作造影劑，俗稱“鋇餐”，碳酸鋇卻不能作鋇餐，這是因為（　　）
A、硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇能溶于水
B、硫酸鋇是強酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽
C、硫酸鋇不溶于水不溶于酸，碳酸鋇不溶于水也不溶于酸
D、硫酸鋇不溶于水不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請選擇合適的所給試劑和操作方法填入下表中（只填序號）
試劑：A．溴水 B．NaOH溶液  C．CaO  D．酸性KMnO4 溶液  E．溴的CCl4溶液
操作方法：a．蒸餾  b．分液  c．洗氣  d．過濾
組別 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作方法
1 乙烷 乙烯
 
 
2 溴苯 溴
 
 
3 苯 甲苯
 
 
4 苯 苯酚
 
 
5 乙醇 水
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）．

（1）寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過．工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
（1）Y位于元素周期表第
 
  周期第
 
  族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是
 
  （寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：
 
；
 

（3）XY2是一種常用的溶劑，XY2在空氣中燃燒生成兩種酸性氧化物，將此混合氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入20mL 5mol/L NaOH溶液中，充分吸收后所得溶液中溶質(zhì)的成分主要是
 
（填化學(xué)式）．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．（X、Y用實際的元素符號表示）

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