Question

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑�以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等質(zhì)量的兩片張濾紙。

(2)計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8.0 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

(4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會________。

(5)轉移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________。

Answer 1

【答案】膠頭滴管 500 mL容量瓶 AC 偏高 偏高 偏低 偏低

【解析】

本題是一定量濃度溶液配制題目，注意其操作的相關注意事項即可

(1)配制的是480 mL溶液，需要容量瓶不能小于此體積，又定容后期需要膠頭滴管，故本題答案為膠頭滴管、500 mL容量瓶；

(2)因為定容時使用的500 mL容量瓶，其物質(zhì)稱量時時按500 mL算，不是按480 mL算，若果是硫酸銅固體其質(zhì)量為=8.0g，若為5水硫酸銅其質(zhì)量為=12.5g，故答案為A、C；

(3)砝碼生銹，其砝碼質(zhì)量比本身標記質(zhì)量大，其稱量的物質(zhì)質(zhì)量增大，其配置容溶液濃度會偏高，故答案為偏高；

(4)若未冷卻，會導致定容的溶液體積減少，最終導致溶液濃度偏高，故本題答案為偏高；

(5)若未洗滌，其燒杯中還殘留有少量物質(zhì)，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，最終導致溶液濃度偏低，故本題答案為偏低；

(8)因仰視，溶液體積偏大，最終導致溶液濃度偏低，故本題答案為偏低。