Question

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃和SiO₂）為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 沉淀甲為SiO₂
• B． 生成沉淀乙的反應為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
• C． 溶液乙中含有AlO₂^-
• D． 反應③為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 由分離流程可知，SiO₂和鹽酸不反應，先加過量鹽酸，沉淀甲為SiO₂，溶液甲為氯化鋁和氯化鐵的混合液，再加NaOH溶液，生成沉淀乙為Fe（OH）₃↓，溶液乙中含NaAlO₂，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳可以生成Al（OH）₃沉淀，則沉淀丙為Al（OH）₃，Al（OH）₃加熱分解可以得到氧化鋁，電解氧化鋁生成Al，以此來解答．

解答 解：由分離流程可知，SiO₂和鹽酸不反應，先加過量鹽酸，沉淀甲為SiO₂，溶液甲為氯化鋁和氯化鐵的混合液，再加NaOH溶液，生成沉淀乙為Fe（OH）₃↓，溶液乙中含NaAlO₂，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳可以生成Al（OH）₃沉淀，則沉淀丙為Al（OH）₃，Al（OH）₃加熱分解可以得到氧化鋁，電解氧化鋁生成Al，
A．由上述分析可知，沉淀甲為SiO₂，故A正確；
B．氯化鐵與NaOH反應生成沉淀乙，離子反應為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故B正確；
C．由上述分析可知，溶液乙中含有AlO₂^-，故C正確；
D．反應③中二氧化碳過量，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，則離子反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純的方法及綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意試劑過量對反應的影響及試劑的作用，題目難度不大．