Question

2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　�。�

• A． 向水中投入一小塊金屬鈉
• B． 將水加熱煮沸
• C． 向水中通入二氧化碳?xì)怏w
• D． 向水中加食鹽晶體

Answer 1

分析 c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動(dòng)．

解答 解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、加熱時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對(duì)水的電離起抑制作用，故C正確；
D、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)水的電離的影響因素的判斷，酸與堿均抑制水的電離，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．