14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．SO2通入氯化鈣溶液中：SO2+Ca2++H2O═CaSO3↓+2H+

分析 A．硫化亞鐵為沉淀，應保留化學式；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸；
C．離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
D．亞硫酸酸性弱于鹽酸．

解答 解：A．硫化亞鐵與鹽酸反應，離子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A錯誤；
B．SO2通入溴水中，離子方程式：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，故B正確；
C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．亞硫酸酸性弱于鹽酸，SO2通入氯化鈣溶液中不發(fā)生反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
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5．和氖原子有相同的電子層結構的微粒是（　　）
A．HeB．K+C．Cl-D．Na+

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5．某學生用如圖裝置做濃硫酸和木炭反應的實驗并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成．

回答下列問題：
（1）A裝置中反生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是檢驗SO2．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（從下列項中選擇“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗    乙：吸收CO2氣體  丙：檢驗SO2
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可證明SO2SO2已除盡．
（5）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH-]的操作是（　　）
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），該反應中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用加熱的方法可分離的物質(zhì)組是（　�。�
A．碘和NH4Cl固體B．NH4Cl和食鹽固體混合物
C．碳酸氫銨和過氧化鈉D．NH4Cl和消石灰固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是（　�。�
A．mg O2和mg O3B．7g N2和標準狀況下5.6L CO2
C．1mol氦氣和標準狀況下22.4L H2D．1mol SO2和22.4L H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把26克含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為17.2克．
（1）有關反應的化學方程式．
（2）求生成的CO2在標況下的體積．
（3）求原物質(zhì)中含SiO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體（標準狀況下），這4.48L氣體的質(zhì)量為（　　）
A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g

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