17.(1)下列原子:126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有6種元素,23592U和23892U互為同位素.
(2)某陰離子的中子數(shù)為N,若AXa-共有x個(gè)電子,則N=A-x+a.
(3)已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ.則由N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要放出(選填“放出”或“吸收”)46KJ的熱量.
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B;
②第三周期元素的最高化合價(jià)C;
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)A.

分析 (1)具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱叫元素;具有相同質(zhì)子數(shù),不同的中子數(shù)的核素互稱同位素;
(2)在陰離子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),據(jù)此分析;
(3)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量,以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱;
(4)①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等;
②第三周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高;
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低.

解答 解:(1)原子:126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U,質(zhì)子數(shù)相同屬于同一元素,所以共有6種元素;23592U、23892U質(zhì)子數(shù)都92,中子數(shù)不同,屬于同位素;
故答案為:6、23592U、23892U;
(2)AXa-質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)=x-a,又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-a);
故答案為:A-x+a;
(3)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1molN三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成2molNH3放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ.
故答案為:放出;46;
(4)①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等,圖象B符合;
故答案為:B;
②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高,圖象C符合;
故答案為:C;
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,圖象A符合;
故答案為:A.

點(diǎn)評 本題主要考查同位素、原子構(gòu)成、元素周期律、反應(yīng)熱計(jì)算,屬于拼合型題目,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

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