5.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是( 。
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B.氫化物的穩(wěn)定性為H2E<H2D
C.B與E形成的化合物既能溶于鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液
D.最高價氧化物對應水化物堿性:B比A的強

分析 在短周期主族元素中,元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等,非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8,原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減。
A、C屬于第IIA族元素,A原子半徑大于C,則A是Mg元素、C是Be元素;
B屬于第IIIA族元素,A原子半徑大于B,則B是Al元素;
D、E最低負價是-2價,則二者屬于第VIA族元素,D有正化合價,則D為S元素、E為O元素,再結(jié)合題目分析解答.

解答 解:在短周期主族元素中,元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等,非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8,原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;
A、C屬于第IIA族元素,A原子半徑大于C,則A是Mg元素、C是Be元素;
B屬于第IIIA族元素,A原子半徑大于B,則B是Al元素;
D、E最低負價是-2價,則二者屬于第VIA族元素,D有正化合價,則D為S元素、E為O元素;
A.A是Mg元素、D是S元素,Mg2+核外電子數(shù)是10、S2-的核外電子數(shù)是18,所以二者核外電子數(shù)不等,故A錯誤;
B.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>S,即E>D,所以氫化物的穩(wěn)定性為H2E>H2D,故B錯誤;
C.B是Al元素、E是O元素,形成的化合物是Al2O3,氧化鋁屬于兩性氧化物,既能與強酸反應又能與強堿反應,故C正確;
D.A是Mg元素、B是Al元素,元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物堿性越強,金屬性Mg>Al,最高價氧化物對應水化物堿性:A比B的強,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),明確元素化合價、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合元素周期律分析解答,題目難度中等,側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.依據(jù)電化學反應原理,設(shè)計如圖所示實驗裝置.請根據(jù)要求回答下列問題.
(1)若斷開開關(guān)S1,按下開關(guān)S2
①該裝置為原電池(填原電池或電解池).
②鐵電極的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+
(2)若斷開開關(guān)S2,按下開關(guān)S1
①石墨電極的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑.
②實驗室常用NaOH溶液吸收生成的氯氣,反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
③若反應中消耗1.17gNaCl,則理論上兩析產(chǎn)生氣體的總體積為0.448L(標準狀況下).

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16.下列反應屬于吸熱反應的是( 。
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.木炭燃燒
C.甲烷在空氣中燃燒的反應
D.Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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13.在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅--鋅原電池中,已知其電極反應分別為鋅片:Zn-2e-=Zn2+;銅片:2H++2e-=H2↑.下列判斷正確的是( 。
A.溶液的酸性逐漸增強B.銅片逐漸溶解
C.溶液中H+向鋅片作定向移動D.鋅片是負極并被氧化

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20.下列反應中,屬于吸熱反應的是( 。
A.鈉與水反應B.鋁與稀鹽酸反應
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應D.甲烷與O2的燃燒反應

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10.據(jù)最新報道:用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用,下列說法正確的是( 。
A.10B的質(zhì)子數(shù)是10B.10B20是一種新合成的化合物
C.10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相同D.B元素位于元素周期表中的第三列

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17.(1)下列原子:126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有6種元素,23592U和23892U互為同位素.
(2)某陰離子的中子數(shù)為N,若AXa-共有x個電子,則N=A-x+a.
(3)已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ.則由N2和H2反應生成2mol NH3需要放出(選填“放出”或“吸收”)46KJ的熱量.
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B;
②第三周期元素的最高化合價C;
③堿金屬單質(zhì)的熔點A.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法錯誤的是( 。
A.Be(OH)2是兩性氫氧化物
B.硫粉不溶于水,易溶于CS2
C.O3與SO2的結(jié)構(gòu)不相似
D.由圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
次氯酸磷酸
Cl-OH

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15.可逆反應2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行,下列情況達到平衡狀態(tài)的是(  )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
③NO2、NO、O2的反應速率之比為2:2:1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變.
A.①②④B.②③⑤C.①②⑤D.①②④⑤

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