13．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅--鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：Zn-2e-=Zn2+；銅片：2H++2e-=H2↑．下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．銅片逐漸溶解
C．溶液中H+向鋅片作定向移動(dòng)D．鋅片是負(fù)極并被氧化

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，陰離子移向正極，陽(yáng)離子移向負(fù)極，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以溶液中H+的物質(zhì)的量濃度不斷減小，溶液酸性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；
B．銅為正極，鋅為負(fù)極，鋅逐漸溶解，銅的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤
C．銅為正極，鋅為負(fù)極，溶液中H+移向正極銅片，故C錯(cuò)誤；
D．鋅為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，題目難度不大，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)N2+3H2?2NH3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大H2的濃度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．N2與H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3D．升高溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。院樵咸崛〉獾墓に嚵鞒倘鐖D1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除三腳架、坩堝、坩堝鉗、酒精燈外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有泥三角．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
（3）下列有關(guān)步驟⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要旋塞處不漏水即可使用
b．萃取時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖2所示
c．靜置分層后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出上層液體
d．放出下層液體時(shí)，需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（4）步驟⑥中若采用蒸餾方法是不合適的，理由是碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失．
（5）某興趣小組用電位滴定法測(cè)定海帶中碘的含量，測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（I-）的變化．該小組同學(xué)稱取a g海帶，經(jīng)過(guò)步驟①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL該溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得出海帶中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
（6）以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；電解時(shí)保持電流恒定，升高溫度，電解反應(yīng)速率將不變（填“變大”“變小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為了使AlCl3溶液中的Al3+完全變?yōu)锳l（OH）3沉淀，最好滴入（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫出下列分子的電子式N2  H2O C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D
C．B與E形成的化合物既能溶于鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：B比A的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分餾可獲得各種烷烴、苯及其他衍生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）．
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是acf．
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度
（5）在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是A（用編號(hào)填寫）．
A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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