Question

【題目】某化學興趣小組同學欲完成兩個實驗，涉及到下列有關實驗操作。甲實驗為食鹽的精制，乙實驗通過精制的食鹽來配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液。

（1）甲實驗中除去難溶性雜質的操作步驟是___________（填寫上述序號），其中關鍵實驗操作名稱是___________。

（2）甲實驗中，為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質，精制過程中加入試劑：

①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸，合理的加入順序為____（填序號）。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（3）乙實驗，使用儀器③前必須進行的一步操作是______。配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是_____________。

（4）乙實驗稱量的NaCl質量為________g。

Answer 1

【答案】①④⑤ 過濾 ①③②④（或③①②④，或③②①④） Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ 查漏 量筒 5.9g

【解析】

(1)根據(jù)粗鹽提純中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)進行分析；
(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之后；鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；
(3)使用儀器③前必須進行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；
(4)m=CVM據(jù)此進行計算；

(1)粗鹽中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，所以操作步驟是：①④⑤；其中去除雜質的關鍵一步是過濾，把不溶于液體的固體與液體分離；
答案為：①④⑤；過濾；
(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入順序為①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；
答案為：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；
(3)使用儀器③前必須進行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；
答案為：查漏；量筒；
(4)m=CVM=0.4molL-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g；
答案為：5.9。