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醇X蒸氣的密度是相同條件下H2密度的30.0倍,取1.20gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL(標況)氣體.取一定質量的X完全燃燒后,產生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,使兩者的質量分別增加1.44g和2.64g.試求:
(1)通過計算確定X的分子式;
 

(2)寫出X所有同分異構體的結構簡式.
 
考點:有關有機物分子式確定的計算
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:(1)根據該醇與氫氣的相對密度計算出其摩爾質量,再計算出1.20g醇的物質的量;根據二氧化碳、水的質量計算出物質的量,根據質量守恒計算出氧元素的質量、物質的量,最后計算出該醇的分子式;
(2)根據醇的物質的量、醇與鈉反應生成氫氣的物質的量確定含有羥基的數目,然后寫出結構簡式.
解答: 解:(1)醇X蒸氣的密度是相同條件下H2密度的30.0倍,則該醇的摩爾質量為:2g/mol×30.0=60g/mol,
1.20g該醇的物質的量為:n=
1.2g
60g/mol
=0.02mol,
濃硫酸增重的為水的質量,1.44g水的物質的量為:n(H2O)=
1.44g
18g/mol
=0.08mol,則n(H)=0.16mol,m(H)=1g/mol×0.16mol=0.16g,
堿金屬增重的2.64g為二氧化碳的質量,則二氧化碳的物質的量為:n(CO2)=
2.64g
44g/mol
=0.06mol,則n(C)=0.06mol,m(C)=12g/mol×0.06mol=0.72g,
1.2g醇中含有氧原子的質量為:m(O)=1.2g-0.16g-0.72g=0.32g,則n(O)=
0.32g
16g/mol
=0.02mol,
該醇分子中含有C、H、O原子的數目分別為:
0.06mol
0.02mol
=3、
0.16mol
0.02mol
=8、
0.02mol
0.02mol
=1,
該醇的分子式為:C3H8O,
故答案為:C3H8O;
(2)分子式為C3H8O有機物的同分異構體有:2-丙醇:CH3CH(OH)CH3、1-丙醇:CH3CH2CH2OH和醚:CH3OCH2CH3,
故答案為:CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3
點評:本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定,題目難度中等,注意掌握有機物分子式、結構簡式的計算方法,明確質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、Fe2O3俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和涂料
B、Na2SiO3俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、CH3COOH俗稱醋酸,是食醋的主要成分
D、SiC俗稱金剛砂,可用作砂紙、砂輪的磨料

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196kJ/moL,某密閉容器中通入4molSO2和3molO2參加反應,測知放出熱量為313.6kJ,則SO2的轉化率為
 

(2)氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:□SiO2+□C+□N2
高溫
□Si3N4+□CO
①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內);
②平衡常數表達式為K=
 
;增大壓強,則上述平衡
 
向移動(填“正”或“逆”);
③已知上述反應△H<0;升高溫度,其平衡常數值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
④若CO生成速率v (CO)=18mol/(L?min),則N2消耗速率v (N2)=
 
mol/(L?min).

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求填空:
(1)寫出兩種制取溴乙烷的化學方程式,并注明反應類型.
 

 

(2)寫出丙烯發(fā)生聚合反應的化學方程式
 

(3)寫出下列各有機物的結構簡式:
①2,3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
 

(4 )CH3-CH(C2H5)-CH(C2H5)-CH3的名稱
 

(5)相對分子質量為114,其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式
 
,該物質的名稱為
 

(6)有機物的分子式是
 

(7)已知某有機物的結構簡式為:.該有機物中所含官能團的名稱是
 
;該有機物發(fā)生加成聚合反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有一試管NO2,某同學設計如下表實驗,以盡可能多地使NO2被水吸收.
(1)請完成下表:
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋(用化學方程式表示)
將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中,撥去橡皮塞,輕輕晃動試管.試管內氣體由
 
色逐漸變?yōu)闊o色,液面上升至試管高度的
 
(離管口)處.
重復步驟②的操作數次,直至液體充滿整個試管.試管內充滿無色液體.總反應方程式:
(2)在下面方框中畫出此實驗的裝置簡圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨的合成是最重要的化工生產之一.
(1)合成氨用的氫氣,工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”,反應為:CH4(g)+H2O(g)
高溫
催化劑
CO(g)+3H2(g),已知有關反應的能量變化如圖(1、2):

則該反應的焓變△H=
 
;
(2)已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖3,請回答:
①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
;
②已知:在700℃,1MPa時,1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應,6分鐘達到平衡,此時CH4的轉化率為80%,用H2表示的平均反應速率為
 
,該溫度下反應的平衡常數
 
(結果保留小數點后一位數字);
③為進一步提高CH4的平衡轉化率,下列措施中能達到目的是
 
;
a.提高反應開始時的水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]
b.使用更高效的催化劑       c.增大壓強
(3)金屬鋁與堿性溶液反應也能生成氫氣,請寫出反應的離子方程式
 
;
(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O,電解質溶液一般使用KOH溶液,則負極電極反應式是
 
,從理論上分析,該電池工作過程中
 
(填“需要”或“不需要”)補充KOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

PtCl2(NH32可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度較小,另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大.請回答下列問題:
(1)PtCl2(NH32是平面正方形結構,還是四面體結構
 

(2)淡黃色固體物質由
 
組成,黃綠色固體物質由
 
組成(填“極性分子”或“非極性分子”).
(3)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大,原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列幾組物質:
A.
 
1
1
H
 
2
1
H

B.甲烷和己烷
C.紅磷和白磷 
D.  和
E. 和 
F.CH2═CH2和 CH3-CH═CH2
G. 和 
其中:(1)屬于脂肪烴的是
 
.屬于芳香烴的是
 

(2)屬于同位素的是
 
;屬于同素異形體的是
 

(3)屬于同一種物質的是
 
;
(4)屬于同系物的是
 

(5)屬于同分異構體的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物2.8克完全燃燒后生成8.8克CO2和3.6克水.已知該有機物在標準狀況下的密度為1.25g/L.求該有機物的分子式.

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