（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關問題：
（1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為                       。
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應                   ；電池工作時，     極pH升高。
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的化學方程式    。
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                    。

（1）將兩個方程式疊加得：N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
△；
（2）電池工作時負極的電極反應為；電池工作時，正極PH升高；
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的化學方程式為：

（4）?
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )
A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質(zhì)的棉球，有白煙產(chǎn)生的是（ ）
A．濃鹽酸B．濃氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．濃鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系。
甲+乙丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是      。
② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，則反應的化學方程式是      。

（2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是      。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應的化學方程式是     。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是     。
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系測定氨分子的組成。現(xiàn)用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處。

① 滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是     。
② 證明試管內(nèi)“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為（  ）
A．1:1B．3:2 C．2:1D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

（1）配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）上述反應的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是              。
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：① 水 ② 碘化鉀淀粉試紙  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。
A．③⑤B．①②④
C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為                          ；該反應中被氧化的元素是            。
（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產(chǎn)品NaNO2，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為          mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：
（1）A中加入的固態(tài)混合物是    ，發(fā)生反應的化學方程式是                 ；
（2）B中加入的物質(zhì)是         ，其作用是                           ；
（3）實驗時在觀察到C中的現(xiàn)象是         　　　　　　　　　　　 ，發(fā)生反應的化學方程式是                          ；
（4）實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是                   ，D中收集到的物質(zhì)是                 ，檢驗該物質(zhì)中的某一種物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組利用如圖裝置驗證N0的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

如何檢查該裝置氣密性                   。
（一）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度。
（2）從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：             ；計算出通入的NO的體積為V mL（V<50）。
（二）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關閉K1、K3，打開K2，從導管b緩緩通入O2，寫出通入O2的過程中發(fā)生的化學反應方程式：                            。
（2）繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
I．當通入氧氣的體積為V/2mL時，則廣口瓶①的氣體體積為        ；
II．當廣口瓶①的氣體體積為V/2 mL時，則通入氧氣的體積可能為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）：

（1）反應①的離子方程式為        。
（2）反應②中的還原劑是          。
（3）實驗室從反應③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是    、        、蒸餾。
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，用化學方程式或離子方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應原理                    

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