Question

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
甲+乙丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。
① 若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學(xué)式是      。
② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是      。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是     。
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成�，F(xiàn)用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處。

① 滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
② 證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是     。

Answer 1

（1）①M(fèi)g₃N₂
② NCl₃ + 3H₂O =NH₃＋3HClO

高溫

  （2）①2Na+2H₂O=2Na⁺+2）H^-+H₂↑

   ②C（s）+H₂O（g）     CO（g）+H₂（g）
③6Fe+2OH⁺+5NO₃^--=3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO （g）+10H₂O
（3）①8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl
②待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙

⑴①M(fèi)g₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑甲為Mg₃N₂; ②N為＋3價(jià)， Cl為―1價(jià)，NCl₃ +3 H₂O = NH₃ +3 HClO（注：原試題答案有誤）⑵①鈉與氫同主族，反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑②具有還原性，又要是與水反應(yīng)生成產(chǎn)物H₂,短周期元素應(yīng)為碳，C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）③3NO₂＋H₃O=2HNO₃＋NO,丙為HNO₃溶液，6Fe+2OH⁺+5NO₃^--=3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO （g）+10H₂O；⑶①打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處，說(shuō)明3molCl₂生成1mol氣體，反應(yīng)為8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl，②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”，待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙。