Question

關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是 （　�。�

• A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量變化
• B、常溫下0.4 mol?L^-1 HB溶液和0.2 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常溫下，X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X₂（從F₂到I₂）的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
• D、圖丙中曲線(xiàn)表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，

  c(A-)

  c(HA)

  的變化情況

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、據(jù)蓋斯定律求出CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量變化，再據(jù)圖分析；
B、所得溶液為相同濃度的NaB和HB的混合溶液，HB的濃度為0.1mol/L，pH=3，說(shuō)明HB是弱酸，據(jù)此分析；
C、平衡常數(shù)越大，說(shuō)明正反應(yīng)減小的越徹底；
D、弱酸加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離．

解答： 解：A、據(jù)已知反應(yīng)，求得1molCO和1molH₂O（g）生成1molCO₂和1molH₂放熱41.2KJ，故A正確；
B、所得溶液為相同濃度的NaB和HB的混合溶液，HB的濃度為0.1mol/L，pH=3，說(shuō)明HB是弱酸，且HB的電離程度大于NaB的水解程度，所以c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、平衡常數(shù)只能表示反應(yīng)程度的大小，無(wú)法比較HX的還原性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、弱酸加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，導(dǎo)致A離子濃度比HA濃度減小慢，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、離子濃度大小比較、平衡常數(shù)的意義、弱電解質(zhì)的平衡移動(dòng)，題目難度中等．