下列各組離子，在強(qiáng)堿性無(wú)色溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、K+、NO3-、SiO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+、AlO2-互促水解，且Cu2+在堿性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下NH4+不能大量共存，生成氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下氨基酸都晶體
B、石油和煤都是烴類(lèi)物質(zhì)
C、油酸是單不飽和高級(jí)脂肪酸
D、HNO3能與甘油、纖維素等在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中．如圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線．其中橫軸表示加入OH-的體積，縱軸表示產(chǎn)生的Al（OH）3沉淀物質(zhì)的量．據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出0-x段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
寫(xiě)出x-y段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 

②c（AlCl3）=
 
 mol/L．
③x=
 
 mL；y=
 
mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)
B、冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑
C、金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原
D、金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B、醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌
C、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定條件下能大量共存的物質(zhì)組是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B、在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4   HNO3
C、在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D、在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是 （　�。�
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
B、通過(guò)手性合成的方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子
C、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
D、分子形成氫鍵一定使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，0.1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案