【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A. 氯氣 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 酸性KMnO4溶液

【答案】A

【解析】甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，與酸、堿、氫氣、氯水、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答。

A. 在光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B. 鹽酸與甲烷不反應(yīng)，B錯誤；

C. 氫氧化鈉與甲烷不反應(yīng)，C錯誤；

D. 酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，但與甲烷不反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應(yīng)制CO2 ，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”)，若該段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448mL，所用時間為2min,該段時間內(nèi)用HCl來表示其反應(yīng)速率，則速率為_____，(忽略反應(yīng)后溶液體積的變化),若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度

D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度

(2)對于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能/kJ/mol

236

406

163

下圖能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的選項是_______(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下測得反應(yīng)速率，其中最快的是

A. υ(C)＝0.3 mol/(L·s)B. υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)

C. υ(B)＝0.6 mol/(L·s)D. υ(A)＝0.3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )

A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1；

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。

②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______________（填選項字母,下同）

A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．溫度一定時，壓強(qiáng)不再隨時間變化可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D．使用高效催化劑，ΔH會增大

③300 ℃時，前10 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝___mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________。

A. 充入CO氣體 B. 升高溫度

C. 使用優(yōu)質(zhì)催化劑 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2

⑤500 ℃時，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應(yīng)將向___（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見下圖。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.熟石灰：CaOB.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.蟻酸：HCOOHD.硬脂酸鈉：C17H35COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用H+ + OH－= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng).B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中

C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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