下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是                                            (　　)

A．水的沸點比硫化氫的沸點高

B．氨分子與水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶

D．SbH3的沸點比PH3高

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學反應(yīng)方程式______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1

已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________。

(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_____。

(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．光氣(COCl2)                         B．六氟化硫

C．三氯化硼                            D．五氯化磷

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出這五種元素的名稱：

A________，B________，C________，D________，E________。

(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫出D2A2、EB4電子式，D2A2：__________，EB4：__________。

(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式)________>________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107

2073

-57

1723

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是               

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體  

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的

夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是                  (　　)

A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電     B．氯化硼中心原子采用sp雜化

C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子    D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似氯化磷

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科目：高中化學 來源： 題型：


    由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。

    （1）該配位化合物X的化學式為              。

    （2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為          。（用元素符號表示）

    （3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________                            。

    （4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                                。

    （5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____                      。

    碳鉑中含有的作用力有                   （填字母）。

    A．共價鍵                  B．配位鍵             

    C．金屬鍵    D．鍵      E．鍵

    （6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學方程式                        。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=        g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　)

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生，如果有，什么濃度的硝酸就會產(chǎn)生NO(假設(shè)硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物只可能產(chǎn)生NO或NO2 ，題中所涉氣體體積均為標準狀況下的數(shù)據(jù)，且忽略反應(yīng)中溶液體積的變化)。

試回答下列問題:

(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是：______________________________；

  B裝置的作用為_______________________________________。

(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進人D中的氣體主要是(填化學式)，通入該氣體的目的是______________________________；進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉，打開______(填k1,k2或k3)。

(3)關(guān)閉k1,k2，打開k3 ，由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14 mol/L濃硝酸10. 00 mL。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。你認為這么操作的目的是______________。

(4)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是____________________________。

(5)從E裝置所得溶液中取出25. 00 mL，加2-3滴酚酞試液，用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄟ_到終點時消耗NaOH溶液50. 00 mL；若實驗結(jié)束后冷卻到常溫，準確測得F裝置實驗前后量氣管的讀數(shù)差值為386. 00 mL。從上述所得數(shù)據(jù)進行計算、分析，試判斷_____________(“能”或“不能”)完成實驗的探究目的;上述銅與濃硝酸反應(yīng)中銅片____________(填‘過足”、“不足”或“恰好”)。

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