下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
-107 | 2073 | -57 | 1723 |
據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是
A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
科目:高中化學 來源: 題型:
已知①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量、塾蓺湓雍吐仍有纬1mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
下列敘述正確的是( )
A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氫氣與氯氣反應生成2mol氯氣氫氣體,反應的ΔH=+183 kJ·mol-1
C.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體,反應的ΔH=-183 kJ·mol-1
D.氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體,反應的ΔH=-183 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
在下列變化中,①I2的升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,未發(fā)生化學鍵破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;僅發(fā)生共價鍵破壞的是________;既發(fā)生共價鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。
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實驗測得BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°,由此可判斷BeCl2屬于( )
A.由極性鍵形成的極性分子
B.由極性鍵形成的非極性分子
C.由非極性鍵形成的極性分子
D.由非極性鍵形成的非極性分子
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等質量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應,若消耗的兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質的量濃度之比為( )
A.3:2 B.2:3
C.1:1 D.1:2
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下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是 ( )
A.水的沸點比硫化氫的沸點高
B.氨分子與水分子形成一水合氨
C.乙醇能跟水以任意比混溶
D.SbH3的沸點比PH3高
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化學學習中,推理是一種重要的學習方法,下列推論正確的
是( )
A.由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子
B.由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”,可推知該過程發(fā)生了化學變化
C.由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”,可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固體
D.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱
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實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和
0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為
_______mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
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下圖表示某反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)在某一時間段t0~t6中反應速率與反應過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是( )
A.t0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t5~t6
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