化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的
是( )
A.由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子
B.由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”,可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化
C.由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”,可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固體
D.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不正確的是( )
A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
-107 | 2073 | -57 | 1723 |
據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是
A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
我國化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國家自然科學(xué)獎”一等獎。
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。
(2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號,下同)。
a. 配位鍵 b. 氫鍵 c. 金屬鍵 d. 離子鍵
②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________。
(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:_______________________________。
(5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。
①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。
a.穩(wěn)定性 b.沸點(diǎn) c .R—H鍵能 d.分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點(diǎn)的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺物的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X,其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-l)dn+61Ns1,回答下列問題。
(1)該配位化合物X的化學(xué)式為 。
(2)元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?u> 。(用元素符號表示)
(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________ 。
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?u> 。
(5)碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物,碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖:其中碳原子的雜化方式有____ 。
碳鉑中含有的作用力有 (填字母)。
A.共價(jià)鍵 B.配位鍵
C.金屬鍵 D.鍵 E.鍵
(6)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個(gè)數(shù)比為1:1,該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng),生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。單質(zhì)E的晶胞如圖所示,若設(shè)該晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p= g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中存在五種離子:、、Fe3+、H+和一種未知離子(OH-忽略不計(jì)),它們物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1,則未知離子可能為 ( )
A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行1 分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )
A.NO:0.001mol·L-1
B.H2O:0.002mol·L-1
C.NH3:0.002mol·L-1
D.O2:0.0025mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是( )
A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性
B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5
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