【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是

A.P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B.P3>P4，Y軸表示A2的濃度

C.P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D.P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

【答案】D

【解析】

由圖Ⅰ可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量越高，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷y表示的物理量，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷P3、P4的關(guān)系。

由圖Ⅰ可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量越高，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．P3＜P4，在溫度相同條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；

B．P3＞P4，在溫度相同條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A2的濃度降低，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A2的濃度增大，圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；

C．P3＞P4，在溫度相同條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度不變。升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度不變，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；

D．P3＞P4，在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際相符，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類法在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的學(xué)習(xí)中起著重要的作用。有以下物質(zhì)：①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅

（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的是___________。

（2）石油可以通過(guò)分餾（多次蒸餾）得到煤油、汽油等產(chǎn)物，該變化屬于___（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（3）簡(jiǎn)述濃硫酸稀釋的操作_________________。

（4）氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時(shí)，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A.溶液中的陽(yáng)離子濃度總和最大的是d點(diǎn)

B.常溫下，HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-8

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度不相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為_，同時(shí)洗滌___(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式__；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是___；

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是__。

（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為___；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是__(寫化學(xué)式)。

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，（2）中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則（3）中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于（2）實(shí)驗(yàn)的條件是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有一種 18 電子離子和兩種 10 電子離子。W、X、Y、Z 均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說(shuō)法不正確的是

A.X 與 W 形成的化合物沸點(diǎn)高于 X 同族元素與 W 形成的化合物

B.Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 Y 的強(qiáng)

C.Y 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 X 的強(qiáng)

D.如圖化合物中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g) H>0，在溫度為T1和T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。

（1）根據(jù)曲線圖，下列說(shuō)法不正確的是___。

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：c>a

B．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過(guò)加熱的方法

D．由狀態(tài)b到狀態(tài)c，可以通過(guò)加壓的方法

（2）若上述反應(yīng)在定容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)分解2nmolB B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表的數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為___，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時(shí)，若斷開(kāi)K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　　）

A.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

B.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)

C.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類似鐵的吸氧腐蝕

D.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，Fe電極被保護(hù)，此法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，按要求填寫下列空格：

方案

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

填空編號(hào)及要求

實(shí)驗(yàn)1

滴加過(guò)酚酞的水

Na2O2

寫出會(huì)看到的現(xiàn)象①_____

實(shí)驗(yàn)2

NaOH溶液

未打磨過(guò)的鋁條

寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ②_____

實(shí)驗(yàn)3

鹽酸

NaAlO2溶液

畫出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象 ③_____

實(shí)驗(yàn)4

稀鹽酸

Na2CO3與NaOH的混合溶液

已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下，則原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ④_____

實(shí)驗(yàn)5

FeCl3和鹽酸的混合液

等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物

若反應(yīng)后無(wú)固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽(yáng)離子是 ⑤_____

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