Question

13．向3支盛有少量Mg（OH）₂沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水，鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象，并寫出實驗中有關反應的化學方程式．

滴加試劑	蒸餾水	鹽酸	氯化銨溶液
現(xiàn)象

Answer 1

分析 Mg（OH）₂飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），據(jù)此解答即可．

解答 解：Mg（OH）₂飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入適量的水，可以促進部分氫氧化鎂沉淀溶解，但是現(xiàn)象不明顯；
鹽酸電離出大量的氫離子，氫離子結合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子形成水，促進了氫氧化鎂的溶解，最終沉淀消失，化學反應方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；NH₄Cl水解使溶液呈酸性，促進氫氧化鎂溶解，最終白色沉淀消失，且有氣體放出，化學反應方程式為：Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+NH₃↑+H₂O，故答案為：無現(xiàn)象；白色沉淀消失，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；白色沉淀消失，有氣體放出，Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+NH₃↑+H₂O．

點評 本題主要考查的是氫氧化鎂的沉淀溶解平衡以及影響其溶解平衡的因素，注意從平衡的角度分析即可，難度不大．