【題目】某同學設計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A．石墨電極與直流電源負極相連

B．銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生，Na+向石墨電極遷移

D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

【答案】B

【解析】

試題分析：A、石墨為陽極，與直流電源的正極相連，A錯誤；B、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應式為：2H++2e-═H2↑，B正確；C、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，電解池中陽離子向陰極移動，Na+向Cu電極移動，C錯誤；D、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有氯氣生成，所以用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙不變藍色，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____。

（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：_____。

（3）根據(jù)上述反應可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

（4）根據(jù)上述條件寫出化學方程式__________________。

（5）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線橋表示電子轉移：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以和稀硫酸反應，有可以和NaOH溶液反應的是（ ）

A.MgB.AlC.FeD.Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2和SO2皆可作漂白劑，混合使用后，其漂白效果會（ ）

A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難以確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平

（1）C+H2SO4 (濃）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一帶一路“貿易使國外的特色產品走進百姓日常生話，下列商品的主要成分不屬于天然高分子的是（ ）

A. 馬來西亞橡膠樹產橡膠 B. 德國產不銹鋼制品

C. 泰國產羽絨服中的羽絨 D. 埃及產粗亞麻地毯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A. 酒精 B. 氯氣 C. 硝酸鉀 D. 鐵絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《物質結構與性質》

（1）下列粒子的立體構型不是平面三角形的是___________。

A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3

（2）下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是___________。

A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl

（3）現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞，其離子排列方式如下列圖所示，其中化學式不屬于Mn型的是______。

（4）聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，其原理為：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加熱NaHCO3使其分解。關于第一步反應所包含的各物質中：

①屬于離子化合物的是_________________(填化學式)；

②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學式)；

③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為___________；

④寫出H2O的任意一種等電子體的化學式___________。

（5）周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e，其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子中有3個未成對電子，c原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的價電子排布為3d104s1。

①b、c元素的第一電離能大小為：b _______c（填“>"或“<”)

②d的基態(tài)原子的電子排布式為___________； a2d的VSKPK模型為___________。

③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________；ba3極易溶于a2c的原因，除了兩種分子都是極性

分子外，還因為____________________________。

④e和c能形成一種化合物，其晶胞結構如右圖所示，若設阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為d g/cm3，則晶胞參數(shù)a= _______nm（用含d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①標準狀況下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，

則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質量為______。

（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質物質的量濃度=________________mol/L。

（5）如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分，中間隔板可以自由移動，保持兩邊溫度相同且不變，向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2（純凈），右邊發(fā)生2NO2N2O4，一段時間后，中間隔板距離右邊2/5處，則右邊氣體中NO2體積分數(shù)為______________。

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