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【題目】既可以和稀硫酸反應，有可以和NaOH溶液反應的是（ ）

A.MgB.AlC.FeD.Zn

【答案】B

【解析】

A項、鎂能與稀硫酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；

B項、鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；

C項、鐵能與稀硫酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；

D項、鋅能與稀硫酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO標況下的體積為0.448L,下列說法正確的是( )

A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應 D. 轉移的電子總數為0.06NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是(　　)

A. 氧化反應均為吸熱反應

B. 斷開化學鍵的過程會放出能量

C. 吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。

（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）

(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。

（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）

①定容時，俯視刻度線．

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸餾水．

④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．

⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你認為一定不可能實現的是（填代號）____________；

（2）以下反應中H2O2僅體現還原性的是（填代號）____________，H2O2既體現氧化性又體現還原性的是（填代號）____________，從反應中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉移的方向和數目________，若反應中有3.01×1023個電子轉移，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是

A. 生成氫氣的質量：X﹥Y B. 相對原子質量：X﹥Y

C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質量：X﹥Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：

Ⅰ.制備MnSO4溶液：

在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應）

（1）制取MnSO4的化學方程式為_______________．

（2）反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加熱的優(yōu)點是____________。

Ⅱ.制備高純MnCO3固體：

已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。

實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應;②過濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)

a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌

b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌

c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌

d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌

(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。

(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。

(4) MnCO3的產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A．石墨電極與直流電源負極相連

B．銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生，Na+向石墨電極遷移

D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）

A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶

C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶

D．混合氣跟適量氯化氫混合

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