【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是（ ）

① ② ③ ④潤滑油 ⑤花生油 ⑥石蠟

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

【答案】C

【解析】

油脂是高級脂肪酸與甘油(結(jié)構(gòu)簡式是)形成的酯，水解會產(chǎn)生高級脂肪酸與甘油。

①水解得到甘油和高級脂肪酸C15H31COOH，屬于油脂，①符合題意；

②水解得到的醇是1，3-丙二醇，不是甘油，②不符合題意；

③水解得到甘油和HNO3，HNO3是無機酸，不屬于高級脂肪酸，③不符合題意；

④潤滑油是石油分餾的成分，只有C、H兩種元素，屬于烴，不屬于酯類物質(zhì)，④不符合題意；

⑤花生油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，⑤符合題意；

⑥石蠟是石油分餾的成分，只有C、H兩種元素，屬于烴，不屬于酯類物質(zhì)，⑥不符合題意；

可見屬于油脂的物質(zhì)序號是①⑤，故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子分子或離子均含有18個電子：

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點

單核離

化合物，

雙核分子

單質(zhì)，

雙核分子

化合物，

三核分子

化合物，

四核分子

下列說法錯誤的是

A.A的元素符號是K，B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

B.C的濃溶液可用于實驗室制Cl2

C.D的單質(zhì)具有強氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用A質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，用序號回答下列問題。

①原子種類由______決定；

②元素種類由______決定；

③元素的化合價由______決定。

（2）2.0g由和構(gòu)成的水，該水分子的物質(zhì)的量為______，含中子數(shù)為______。

（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時B的濃度為______。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1molC

B 單位時間內(nèi)每生成1molB，同時生成1mol C

C D的體積分數(shù)不再變化

D 混合氣體的壓強不再變化

E B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。試回答下列問題：

(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的價電子排布式為_________。

(2)冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN－互為等電子體的分子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

電離能/kJ/mol

I1

I2

I3

Cu

746

1958

2058

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是_________。

(4)已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示配合物。

①配合物中碳原子的軌道雜化類型為_________。

②1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_________mol。

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與Q形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表Q原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_________個；該晶體的化學(xué)式為_________。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和Q原子之問的最短距離為_________pm(1pm＝10－12m，只寫計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì)，該弱酸為________。

(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_______。

(3)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為_____(寫一種儀器名稱)，FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____________。

(4)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“”或“”回答下列問題

①元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越______；

③元素的______性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；

④酸性：______；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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