【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題．下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）
A.用裝置①模擬研究時(shí)未見a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒有被腐蝕
B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C.③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

【答案】C
【解析】解：A、是吸氧腐蝕，a極是氧氣得電子生成氫氧根離子，而鐵是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵被腐蝕，故A錯(cuò)誤； B、金屬作電解池的陰極被保護(hù)，而鐵與電源正極相連是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋅比鐵活潑，所以鋅失電子，所以③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，故C正確；
D、海水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，需要了解金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（ ）
A.一定是離子鍵
B.一定是共價(jià)鍵
C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵
D.以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成．


（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 ．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究： ①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3 ， 方案是 ．
②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復(fù)鹽）．并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入 ， 再往試管中加入 ， 振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立．
③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試管中10mL
NaOH溶液

滴加
FeSO4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

6mol/L
NaOH溶液

0.2mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span>

實(shí)驗(yàn)3

6mol/L
NaOH溶液

0.1mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀

該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 ， 能說(shuō)明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是 ． 丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ， 證明該假設(shè)成立．
（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)?/span> ．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． +R3 +R2OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）下列說(shuō)法正確的是（填字母）． a．反應(yīng)④為取代反應(yīng)
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）已知A在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式 ．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。利用下圖所示裝置（夾持儀器略去），對(duì)該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行定量測(cè)定。

（1）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
（2）裝置D的作用是
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：
（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（6）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O
B.800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
C.400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱
D.800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
（3）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）。
（4）將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)殘留金屬存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)，按要求填空。
（1）Na+結(jié)構(gòu)示意圖 ， 在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是 ， 所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是；
（2）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有SiO2 ， 除去SiO2的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li﹣CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域．
（1）Li﹣CuO電池中，金屬鋰做極．
（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大小： ．
（3）通過如下過程制備CuO Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO
①過程Ⅰ，H2O2的作用是 ．
②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是 ．
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．

二者比值為1：0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是 ， 產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 ．
④過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）Li﹣CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ．

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