Question

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

達到平衡時，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，則平衡時 NH3的濃度為

A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：平衡時c(HI)=4mol/L，HI分解生成氫氣的濃度為c(H2) = 2 mol/L，則NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ 2 mol/L×2=8 mol/L；NH4I分解生成NH3的濃度為8 mol/L，c(N2)=0.5mol/L，說明分解NH3的濃度1mol/L，分解NH3生成的氫氣1.5 mol/L，c(H2) = 2 mol/L，則分解HI生成氫氣的濃度為c(H2) = 2 mol/L-1.5 mol/L=0.5 mol/L，則NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ ,0.5 mol/L×2=5 mol/L；則平衡時氨氣的濃度5 mol/L-1mol/L=4mol/L，故C正確。