【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A. 升高溫度 B. 加入一種反應物 C. 增大壓強 D. 使用催化劑

【答案】A

【解析】A．任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故A選；B．在反應中，加入一種故體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故B不選；C．對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，所以可能導致平衡移動，故C不選；D．使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D不選；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強

D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4：3，則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 3：2 B. 3：8 C. 4：3 D. 3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是（ ）

A. 構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B. 設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D. 尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

達到平衡時，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，則平衡時 NH3的濃度為

A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要吸收熱量的是

A. 汽油燃燒 B. 鋁熱反應 C. 液氨汽化 D. 酸堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點，適于很多特殊環(huán)境和場合，現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池

D. 常溫下，當裝置中有l(wèi)molCH4生成時，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 燃料電池是一類能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

C. 該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

D. 在電池反應中，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）

A．Z為0.2 mol·L-1 B．Y2為0.35 mol·L-1

C．X2為0.3 mol·L-1 D．Z為0.4 mol·L-1

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