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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）

A.滴加少量溶液可以加快Zn與稀反應的速率

B.高壓比常壓更有利于轉化為

C.蒸干溶液無法得到無水

D.新制氯水長時間放置顏色變淺

【答案】A

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆過程，否則勒夏特列原理不適用。

A．滴加少量CuSO4溶液，少量的鋅與銅離子反應生成銅，銅與鋅和硫酸構成原電池加快反應速率，不能用化學平衡移動原理解釋；

B．SO2轉化為SO3的反應為氣體體積縮小的可逆反應，增大壓強平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋；

C．AlCl3溶液中Al3+水解生成Al(OH)3，加熱時由于HCl的揮發(fā)，促進Al3+的水解，最終得到Al(OH)3，不能得到AlCl3，能用平衡移動原理解釋；

D．新制氯水中存在Cl2與水生成HCl和HClO的可逆反應，放置數天后HClO分解成HCl和O2，c（HClO）減小，促進氯氣與水的反應，氯水的顏色變淺，能用化學平衡移動原理解釋；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結構如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101 kPa時，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（）

A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 1 mol X最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

D. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學式)______________________。寫出該物質的一種主要用途：_________________________________________

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_______________________________。

(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則NaOH的濃度為 （ ）

A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將兩種不同濃度的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），測得反應后溶液的pH如表所示。下列判斷錯誤的是（ ）

實驗編號

起始濃度（mol/L）

反應后溶液的pH

c(HA)

c(NaOH)

①

0.10

0.10

9

②

x

0.05

7

A.HA是弱酸

B.

C.實驗①所得溶液中：mol/L

D.實驗②所得溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（ ）

A.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

B.對應簡單離子的半徑：W＞Z

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 對2SO2＋O22SO3 △H＜0的反應，使用催化劑可加快反應的速率

C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室溫更有利于合成NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

已知反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度（絕對溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）寫出K2表達式：____。

（2）推導反應CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數K與K1、K2的關系式：__，判斷該反應是__反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（氣），在1173K時發(fā)生反應CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：

時間/min

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

CO(mol/L)

H2O(mol/L)

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：_____。

②在0～5min之間，達平衡時CO2的轉化率為____。

③第6min時，平衡向____方向（填“正反應”或“逆反應”）移動，可能的原因是___。

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